【实验室制二氧化硫的方法】在化学实验中，二氧化硫（SO₂）是一种常见的气体，常用于研究其酸性、还原性及与碱反应的性质。实验室中制取二氧化硫的方法通常以硫酸和亚硫酸盐为原料，通过酸与盐的反应生成。以下是对该方法的总结与具体操作步骤。
一、实验原理
二氧化硫可通过硫酸（H₂SO₄）与亚硫酸钠（Na₂SO₃）或亚硫酸钙（CaSO₃）等亚硫酸盐发生复分解反应生成：
$$
\text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2\uparrow
$$
该反应属于酸与盐之间的复分解反应，生成的二氧化硫气体具有刺激性气味，需在通风良好的环境中进行。
二、实验材料与仪器
| 名称 | 用量/规格 | 用途 |
| 亚硫酸钠 | 10g | 反应物 |
| 浓硫酸 | 5mL | 提供酸性环境 |
| 烧杯 | 100mL | 混合反应物 |
| 分液漏斗 | 1个 | 控制液体加入速度 |
| 导气管 | 1根 | 导出气体 |
| 集气瓶 | 1个 | 收集二氧化硫气体 |
| 水槽 | 1个 | 收集气体时使用 |
| 酚酞试纸 | 若干 | 检测气体酸性 |
三、实验步骤
1. 准备装置：将烧杯放在实验台上，连接导气管至集气瓶，集气瓶置于水槽中。
2. 加入试剂：向烧杯中加入约10g亚硫酸钠固体。
3. 缓慢滴加硫酸：用分液漏斗缓慢滴加5mL浓硫酸，观察反应现象。
4. 收集气体：待反应开始后，气体通过导气管进入集气瓶，直至充满。
5. 验证气体：用湿润的酚酞试纸靠近集气瓶口，若试纸变红，说明气体为SO₂。
6. 结束实验：关闭分液漏斗，停止反应，拆卸装置并清理。
四、注意事项
- 实验过程中需佩戴防护眼镜和手套，避免接触强酸。
- 反应剧烈时应控制硫酸的滴加速度，防止喷溅。
- 实验应在通风橱中进行，避免吸入有毒气体。
- 废液应按实验室规定处理，不可随意倒入下水道。
五、实验现象与结论
- 现象：反应过程中产生大量气泡，并释放出有刺激性气味的气体。
- 结论：通过酸与亚硫酸盐的反应可以成功制得二氧化硫气体，适用于教学实验与基础化学研究。
总结：实验室制备二氧化硫的方法简单且直观，主要依赖于硫酸与亚硫酸盐的反应。实验过程需注意安全与环保，确保实验顺利进行。
